Videos para completar las temáticas
¿Qué son los gases?
Gases | Introducción y definiciones. (2019). [Video]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=3kQ8JQuNYow&ab_channel=MundoSipossible
domingo, 1 de mayo de 2022
jueves, 28 de abril de 2022
Las TICs en el proceso de enseñanza - aprendizaje
Las TICs en el proceso de enseñanza - aprendizaje
La inclusión de las tecnologías de la información y la comunicación en el proceso de enseñanza-aprendizaje involucra una base importante en la manera en como interactúan el estudiante y el docente, siendo esta una herramienta que innova y cambia la forma de ver el aula de clase. Al incorporar estos medios en la educación, vemos que se hace necesario tener una capacitación sobre su uso, romper esquemas tradicionales y de conocimiento que implican un acercamiento entre el sujeto y el objeto saliéndose de lo presencial. Por tal motivo esto se relaciona en la manera en que profesores y estudiantes hacen uso de las TICs, así como este impacta en los resultados esperados.
De está manera, debemos considerar el uso de las TICs en el aula como una estrategia metodológica y de enseñanza que fortalece la educación con aprendizajes significativos, como el desarrollo de capacidades creativas y analíticas.
Ley de Avogadro
Ley de Avogadro
Fue descubierta por Avogadro a finales del siglo XIX, relacionando la cantidad de gas (moles) y su volumen cuando la temperatura y la presión permanecen constantes.
Al aumentar la cantidad de gas, es decir el numero de partículas, aumentará la frecuencia de los choques contra las paredes del recipiente causando una mayor distancia entre las paredes el numero de choques de las moléculas contra las paredes disminuye. Por ende la ley de Avogadro se puede describir así:
V/n = k
Supongamos que tenemos cierta cantidad de un gas n1 que ocupa un volumen V1 en condiciones iniciales. Si variamos la cantidad de gas hasta n2, también cambiara el volumen a V2, cumpliendo:
V1/n1 = V2/n2
Ley combinada de los gases
LEY COMBINADA DE LOS GASES
La ley combinada de los gases recopila y unifica las leyes de Charles, Gay Lussac y la ley de Boyle. Por ende, en esta ley veremos que se relaciona las variables de presión, volumen y temperatura de una cantidad fija de un gas.
Tener en cuenta que:
1. La presión es inversamente proporcional al volumen y directamente proporcional a la temperatura.
2. El volumen es directamente proporcional a su temperatura
3. La relación entre el producto de presión- volumen y la temperatura de sistema permanece constante, de la siguiente manera:
P.V/T = k
Ahora supongamos que tenemos un gas con una presión P1 y un volumen V1, además este posee una temperatura T1. En el proceso, cambia la presión, adecuándose a una presión P2, por ende su volumen cambiara V2 y la temperatura también T2. Matemáticamente expresado de la siguiente manera:
P1.V1/T1 = P2.V2/ T2
Ley de Charles
LEY DE CHARLES
Hacia 1787, Charles empezó el estudio de la relación entre el volumen y la temperatura de un gas con una presión constante, donde observó que al aumentar la temperatura, el volumen del gas también aumentaba.
Al aumentar la temperatura del gas, las moléculas se moverán con rapidez y tardaran menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto explica que el numero de choques por unidad de tiempo será mayor, creando así un aumento en el volumen.
Charles describió que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor, constante:
V/T = k
Hay que suponer que tenemos un gas con un volumen V1 que se encuentra a una temperatura T1, en su estado inicial. Si variamos el volumen del gas llevándolo a V2, entonces la temperatura también cambiara llevándose a T2, cumpliéndose lo siguiente:
V1/T1=V2/T2
Ley de Gay Lussac
LEY DE GAY LUSSAC
Fue propuesta por Joseph Louis Gay Lussac a principios de 1800. En esta se establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas, al mantener el volumen constante.
Al aumentar la temperatura del gas las moléculas de este se mueven mas rápidamente y por lo tanto aumenta el numero de choques contra las paredes del recipiente, es decir, la presión, ya que en el recipiente que se encuentra es invariable por la constante en su volumen.
Matemáticamente podemos decir que en cualquier momento de este proceso el cociente entre la presión y la temperatura siempre tendrá el mismo valor, que se evidencia así:
P/V =k
Ahora supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una P1 y una temperatura T1 al comienzo de cierto experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiara a P2, así:
P1/V1= P2/V2
Ley de Boyle
LEY DE BOYLE
Fue
propuesta por Robert Boyle en 1662. La ley de Boyle establece que la presión de
un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del
recipiente, cuando la temperatura es constante.
Esto
ocurre porque al aumentar el volumen, las partículas ya sean átomos o moléculas
del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por ende chocan
menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto quiere decir que la presión
será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las
paredes.
Por
otra parte, cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer
las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de
tiempo: aumenta la presión. Por ende, entre las variables de presión y volumen
serán inversamente proporcionales.
La
expresión matemática de esta ley es:
P⋅V=kP⋅V=k
Donde el producto de la presión y el volumen es constante
Ahora vamos a suponer que tenemos determinado volumen de un
gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo de un experimento. Si
posteriormente variamos el volumen de aquel gas hasta un nuevo valor V2, entonces
la presión cambiará a P2, y por tal motivo se evidenciará lo siguiente:
P1⋅V1=P2⋅V2P1⋅V1=P2⋅V2
Tomado de Leer ciencia. (2021) https://leerciencia.net/estado-gaseoso-ley-de-boyle-charles-gay-lussac-con-ejemplos/.
A continuación encontrará un enlace que lo llevara a un simulador:
domingo, 24 de abril de 2022
Leyes de los gases
Este blog ha sido creado por docentes en formación de la Universidad Pedagógica Nacional de Colombia, con el fin de explicar aplicativamente y de forma divertida a través de ejemplos de la vida cotidiana como podemos entender, comprender e interpretar las leyes de los gases.
Marina Lisbeth Chaves Rodríguez
Mi nombre es Marina, soy estudiante de tercer semestre de Lic. en Química de la UPN Colombia. Tengo 22 años, a lo largo de mi vida he tenido experiencias laborales y académicas que me han traído a donde estoy hoy. Soy caminante de montañas, me gusta practicar senderismo. Adicionalemente, me gusta mucho viajar por Colombia conozco varios lugares del país dentro de los cuales se encuentran los departamentos de La Guajira, Valle del Cauca, Ñariño y tuve la oportunidad de conocer la Isla Gorgona ubicada dentro del departamento del Cauca.
No me gusta el chocolate pero el arequipe es mi débilidad. Me encanta el café a cualquier hora del día y en cantidad exhorbitantes.
jueves, 21 de abril de 2022
Juan Camilo Barahona Caicedo
Me llamo Juan Camilo Barahona Caicedo, soy estudiante de Licenciatura en Química de la Universidad Pedagógica Nacional y tengo 18 años, tal vez se preguntes "¿Por qué Lic. Química?" En lo largo de mi vida he descubierto algunos gusto y/o hobbies referente a la ciencia, pues la experimentación y la teoría se complementan, girando en torno a lo que poco a poco se convertiría en uno de los gustos mas grandes de mi vida. En general soy una persona tranquila, claro, soy un ser humano y por lo tanto hay momentos de efusividad o cólera; sin embargo, como lo mencioné la mayoría del tiempo soy alguien paciente y esto es lo que me caracteriza, por lo qué, la docencia es un ámbito que me llama la atención, pues como dice Richard Feynman "La prueba final del conocimiento es tu capacidad de transmitirlo a otra persona". Me desenvuelvo en diversos ámbitos como el familiar, donde pretendo guiar por un buen camino a mi hermano menor, también soy "papá" de un peludo, se llama tommy y es un Golden retriever. Otro de mis grandes hobbies es salir a caminar, conocer lugares nuevos por los que nunca has recorrido resulta cuanto menos fascinante, abres las posibilidades de nuevas experiencias, llenándonos de intriga y de relatos que eventualmente podremos contar, en mi caso a mi familia, amigos e incluso futuros alumnos.
Daniela Alba Pérez
Mi nombre es Daniela Alba, tengo 18 años, estudio licenciatura en química en la universidad pedagógica nacional. Me gusta la ciencia, especialmente la química, explicada principalmente desde un modo aplicado. Además, me gusta la pedagogía como una forma de innovar en el campo educativo, para la construcción del conocimiento.
A parte de ello, me gusta la natación por la
versatilidad que tiene esta y las grandes ventajas que trae para el cuerpo.
Finalmente me gustan los animales.
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LEY DE GAY LUSSAC Fue propuesta por Joseph Louis Gay Lussac a principios de 1800. En esta se establece la relación entre la temperatura y...