Ley de Charles

 LEY DE CHARLES 

Hacia 1787, Charles empezó el estudio de la relación entre el volumen y la temperatura de un gas con una presión constante, donde observó que al aumentar la temperatura, el volumen del gas también aumentaba. 

Al aumentar la temperatura del gas, las moléculas se moverán con rapidez y tardaran menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto explica que el numero de choques por unidad de tiempo será mayor, creando así  un aumento en el volumen. 

Charles describió que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor, constante: 

V/T = k 

Hay que suponer que tenemos un gas con un volumen V1 que se encuentra a una temperatura T1, en su estado inicial. Si variamos el volumen del gas llevándolo a V2, entonces la temperatura también cambiara llevándose a T2, cumpliéndose lo siguiente:

V1/T1=V2/T2

Tomado de Leer ciencia. (2021) https://leerciencia.net/estado-gaseoso-ley-de-boyle-charles-gay-lussac-con-ejemplos/

A continuación encontrara un enlace que lo dirigirá a un simulador: 

 
Laboratorio ley de charles