Ley de Boyle

LEY DE BOYLE

Fue propuesta por Robert Boyle en 1662. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Esto ocurre porque al aumentar el volumen, las partículas ya sean átomos o moléculas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por ende chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto quiere decir que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

Por otra parte, cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión. Por ende, entre las variables de presión y volumen serán inversamente proporcionales.

La expresión matemática de esta ley es:

P⋅V=kP⋅V=k

Donde el producto de la presión y el volumen es constante

Ahora vamos a suponer que tenemos determinado volumen de un gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo de un experimento. Si posteriormente variamos el volumen de aquel gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y por tal motivo se evidenciará lo siguiente:

P1⋅V1=P2⋅V2P1⋅V1=P2⋅V2

                   Tomado de Leer ciencia. (2021) https://leerciencia.net/estado-gaseoso-ley-de-boyle-charles-gay-lussac-con-ejemplos/.

A continuación encontrará un enlace que lo llevara a un simulador: 

Laboratorio ley de boyle